下列敘述正確的是（ ）
A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na
+、Cl-
C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能產生H+的化合物是酸
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m（H）:m（O）>1:8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B．CuO沒有全部被還原
C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是 （ ）
A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學設計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸
（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。
（2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學式）。
（3）加入試劑b所發生反應的離子方程式為 。
（4）該方案能否達到實驗目的（填能或不能） ．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） 。
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 。
A、固體C的質量 B、沉淀A的質量
C、沉淀A1的質量（未干燥） D、固體B的質量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下,在溶液中可發生以下反應：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-
③2
+Z2=R2+2
。由此判斷下列說法正確的是
A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+
B．Z2在③中發生氧化反應
C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，含原子數最多的是（ ）
A．標準狀況下5.6L 氫氣 B．6.02×1022個H2SO4
C．11gCO2 D． 4℃時9mL水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是______________。
（2）分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為_______________________。
反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。
（3） 氧化還原反應3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化產物是______________，還原產物是_______________。該反應的離子方程式為：___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發生的反應為CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態的是_____________（填編號）。
A．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O
B．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法。已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 。
（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。
物質 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
該反應的平衡常數表達式為K=__________。升高溫度，平衡常數將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在0.1mol/L醋酸的溶液中，加入水會使下列比值增大的是（ ）
A．c（CH3COOH）/c（CH3COO—） B．c（CH3COO—）/c（OH—）
C．c（H+）/c（CH3COOH） D．c（H+）/ c（OH—）
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