Question

10．對下列各圖描述不正確的是（　　）

• A． 在NaCI晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個
• B． 在BaO₂晶胞中，每個晶胞平均占有4個Ba²⁺和4個0₂^2-
• C． 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個數比為1：2
• D． 該氣態分子的分子式為EF或FE

Answer 1

分析 A、根據在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個進行分析；
B、Ba²⁺位于晶胞的頂點和面心，0₂^2-位于晶胞的棱和體心，利用均攤法計算；
C、根據用均攤法分析；
D、注意氣態團簇分子與晶胞的區別．

解答 解：A、在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個，所以鈉離子的配位數是6，故A正確；
B、Ba²⁺位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ba²⁺的個數為：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，0₂^2-位于晶胞的棱和體心，晶胞中含有0₂^2-的個數為：12×$\frac{1}{3}+1$=4，故B正確；
C、在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為4×$\frac{1}{2}$=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2，故C正確；
D、氣態團簇分子不同于晶胞，氣態團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E₄F₄或F₄E₄，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查晶胞的計算，題目難度較大，本題尤其注意氣態團簇分子與晶胞的區別，為本題的易錯點．