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向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是

0.65 g鋅粒是0.01mol，鹽酸是強(qiáng)酸，起物質(zhì)的量是0.01mol，所以鹽酸不足，生成氫氣是0.005mol。醋酸是弱酸，其濃度大于0.01mol/L，所以鋅不足，即醋酸產(chǎn)生的氫氣多。由于在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應(yīng)速率快，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的氨水中存在 NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－的電離平衡，下列措施都能使該平衡向右移動(dòng)的一組是 (   )
①加入少量HCl ②加入固體NaOH   ③加水    ④通入氨氣
⑤加熱升高溫度   ⑥加入NH₄NO₃

A．①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③④⑤

D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH₄⁺)為c mol/L，則下列判斷正確的是（）

A．A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度

B．A溶液的c(OH^－)小于B溶液的c(OH^－)

C．A中水電離的c(OH^－)小于B中水電離的c(OH^－)

D．A溶液的pH大于B溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí),純水電離的c(H⁺)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H⁺)=b，0.2 mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H⁺)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）

A．a(chǎn)﹥b=c

B．a(chǎn)﹥c ﹥b

C．c ﹥a﹥b

D．b﹥ c ﹥a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是

A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最少

B．四種溶液的K_W相同，由水電離的c(H^＋)：①＝③>②＝④

C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④

D．向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：（1）在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時(shí)，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色（2）B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液的pH值（3）A酸與D的鹽反應(yīng)生成易溶于水的A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)?br />A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH₃COOH)