【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（ ）
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 某溶液中加入氯化鋇溶液 | 生成白色沉淀 | 該溶液一定含有SO42- |
B | 某溶液中加入無色酚酞試液 | 溶液變紅色 | 該溶液一定是堿溶液 |
C | 將某溶液做焰色反應 | 焰色呈黃色 | 該溶液一定含有Na+ |
D | 往某溶液中加入鹽酸 | 產生無色氣體 | 該溶液一定含有CO32- |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣用途非常廣泛,可以煤、天然氣等為原料生產。回答下列問題:
(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成氣的熱化學方程式如下:
(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1
(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。
②為了保持熱平衡,同時用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數(shù))。
③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時,O2-向_____(填“A"或“B’)極遷移;陽極發(fā)生的電極反應為___________。
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應( I )、(II )的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關系如下圖所示。
①反應(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②氣體的總壓強:a點_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b點,理由是_________。
③c點時,反應C(s) +CO2(g)
2CO(g)的Kp=_____ (填數(shù)值)。
④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發(fā)生反應(II),圖中d點處達到平衡時,CO的轉化率為_______;達到平衡時,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達到平衡時,CO的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人工腎臟可采用電化學方法除去代謝產物中的尿素，其原理如圖所示。
（1）電源的負極為__(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為__、__。
（3）電解結束后，陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(填“升高”“降低”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況下)，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列問題：
I.丙烯的制備反應方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。
已知：部分共價鍵的鍵能如下：
（1）制備丙烯反應的△H=__。該反應在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進行。
（2）提高丙烯產率可以選擇__(填序號)。
A.升溫 B.減小壓強 C.充入H2(恒容) D.加入催化劑
（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業(yè)上選擇向反應體系中加入CO2，提高丙烷的轉化率，從化學平衡原理角度說明原因：__。
II.利用丙烯制備丙烯腈，反應方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。
（4）主要的反應機理如下：
CH3-CH=CH2→[CH2
CHCH2]+H 慢 H＞0
[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快
如圖能表示反應歷程的是__(填序號)。.
（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：
①判斷t4時刻反應是否已經達到平衡狀態(tài)并說明理由：__。
②列式并計算制備丙烯腈反應的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。
③已知：正反應速率v正=kca(C3H6)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C.
＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA
B.標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA
C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產物的分子數(shù)為2NA
D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣還原石膏的過程會發(fā)生多個反應,其中主要反應為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,當CaSO4(s)與H2(g)的起始物質的量之比為1∶1時,測得平衡時物質的量如圖所示。
Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)
CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0
Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0
Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)100 ℃~700 ℃主要發(fā)生反應____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),ΔH3____(填“>”或“<”)0,反應Ⅲ達到平衡后,升高溫度,平衡____(填“正向”或“逆向”)移動。
(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO4和0.1 mol CaS,高溫下若只發(fā)生反應Ⅲ,達到平衡時向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。
A.重新平衡時,容器內氣體總壓強增大
B.重新平衡時,CaO的量減少
C.重新平衡時,SO2的濃度不變
D.CaSO4(s)、CaS(s)的質量不變
(4)其他條件一定時,H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時,分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)。
(5)已知其中副反應之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),在1625 K時,平衡常數(shù)Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,
≈3.81)。該溫度下,反應CaO(s)+SO2(g)+
O2(g) CaSO4(s)的K'p=____(保留整數(shù)部分)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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