Question

將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe²⁺)，得到標況下氣體2.24L(假設全為NO氣體)，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應后,則生成沉淀的質量是  (     )

    A. 6g          B. 8g           C. 10g         D. 10.2g

Answer 1

D

解析:

最后沉淀質量=OH^-質量+金屬質量。由題意可知，金屬雖說全溶解，但鐵還沒有全被氧化成三價鐵，加足量的NaOH在空氣中不斷攪拌,Fe(OH)₂ 將全部被氧化,所以生成的沉淀一定為Mg(OH)₂、Fe(OH)₃ ,不可能有Fe(OH)₂ .在此還要注意的是,整個過程中既有硝酸得電子又有氧氣得電子。硝酸得的電子有關系式NO₃^?? ～NO～3e^- 為0.3mol,如再加上空氣中氧氣得的電子,那么整個過程中得電子數肯定大于0.3 mol,為此金屬失去的電子數也大于0.3mol.由于金屬陽離子電荷總數等于金屬離子結合的OH^- 數.由 e^-～OH^-可得金屬離子結合的OH^-也大于0.3mol.則最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,選擇題中至少必須有一個選項符合要求,本題正確答案只能選D