Question

【題目】下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

物質	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

?

根據表中的數據回答下列問題：

(1)下列物質本身具有的能量最低的是________。

A．H2　　??? B．Cl2　　C．Br2　　??? D．I2

(2)下列氫化物中最穩定的是________。

A．HCl　　　??? B．HBr　　　C．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。

(4)若無表中的數據，你能正確回答出問題(3)嗎__________(能或不能)？你的依據是_________？

Answer 1

【答案】A??? A??? Cl2??? 能??? 元素的非金屬性越強，則生成的氫化物越穩定，越易反應，放出的能量越多。???

【解析】

破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量越大，則物質越穩定，本身所具有的能量越低。

(1)物質的能量越低，破壞物質化學鍵所需要的能量越高，所以物質所含能量排行為H2＜Cl2＜Br2＜I2，能量最低的是氫氣。答案選A。

(2)同（1）中分析可知，氫化物自身所含能量排行為HCl＜HBr＜HI，氯化氫能量最低，結構最穩定。答案選A。

(3)以氯元素為例計算，斷開1 mol Cl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量：243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量為2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反應中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的能量，同理可計算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反應中分別放出103 kJ、9 kJ的熱量，所以Cl2與H2反應時，放出的熱量最多。

(4)Cl2、Br2、I2屬于同主族元素的單質，氫化物穩定性與非金屬性有關。非金屬性：Cl＞Br＞I，所以穩定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反應時放出熱量最多。