Question

【題目】常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A．pH=4的氯化銨溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1

B．pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1:1混合：c(Na+)＝c(F-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據質子守恒知pH=4的氯化銨溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )+c（OH－）=1×10-4mol·L-1，錯誤；B、pH=6的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH<7，則a>b-1，錯誤；C、HF為弱酸，NaOH為強堿，pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1:1混合，HF遠過量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據電荷守恒知c(F－)>c(Na＋)，錯誤；D、①NaOH為強堿，抑制水的電離，②NaClO為強堿弱酸鹽，促進水的電離，故兩種溶液中水的電離程度：①＜②，正確。