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一氧化碳是一種重要的化工原料。

(1)高爐煉鐵中發生的反應之一是:

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)   △H=-1kJ/mol。

溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比將       

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

已知1100℃時,該反應平衡常數K=0.263,現測得高爐中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此時該反應         .

A.向正反應向向進行      B.處于平衡狀態      C.向逆反應方向進行

(2)合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    K=1.0

若平衡時n(H2O)/n(CO)=1,則CO轉化為CO2的轉化率為         。

(3)用CO和H2經如下兩步反應制得甲酸甲醛:

CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

已知反應①中CO的轉化率為80%,反應②中兩種反應物的轉化率均為85%,則2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少噸?(寫出計算過程)。

 

【答案】

(1)Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+(2分)

(2)n3= n1+ n2—2 (1分)    CH3—C(=N—OH)—C(=N—OH)—CH3(2分)

(3)4OH—4e== O2↑+2H2O(2分)

(4)H2SO4(1分)

(5)Cu2O:3.6% (2分)  Fe2O3:3.2%(2分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南京三模)一氧化碳是一種重要的化工原料.
(1)高爐煉鐵中發生的反應之一是:FeO(s)+CO(g)
 加熱 
.
 
Fe(s)+CO2(g),△H=-1kJ/mol.溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
已知1100℃時,該反應平衡常數K=0.263,現測得高爐中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此時該反應
A
A

A.向正反應向向進行      B.處于平衡狀態      C.向逆反應方向進行
(2)合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO2除去.在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
  △  
.
 
 CO2(g)+H2(g)    K=1.0,若平衡時n(H2O)/n(CO)=1,則CO轉化為CO2的轉化率為
50.0%
50.0%

(3)用CO和H2經如下兩步反應制得甲酸甲醛:CO+2H2→CH3OH,CO+CH3OH→HCOOCH3已知反應①中CO的轉化率為80%,反應②中兩種反應物的轉化率均為85%,則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸?(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

一氧化碳是一種重要的化工原料。

(1)高爐煉鐵中發生的反應之一是:

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。

溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比將       

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

已知1100℃時,該反應平衡常數K=0.263,現測得高爐中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此時該反應         .

A.向正反應向向進行      B.處于平衡狀態      C.向逆反應方向進行

(2)合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   K=1.0

若平衡時n(H2O)/n(CO)=1,則CO轉化為CO2的轉化率為         。

(3)用CO和H2經如下兩步反應制得甲酸甲醛:

CO+2H2→CH3OH                      CO+CH3OH→HCOOCH2

已知反應①中CO的轉化率為80%,反應②中兩種反應物的轉化率均為85%,則2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少噸?(寫出計算過程)。

 

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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省南京市高三第三次模擬考試 題型:填空題

(10分)一氧化碳是一種重要的化工原料。
(1)高爐煉鐵中發生的反應之一是:
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比將      
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
已知1100℃時,該反應平衡常數K=0.263,現測得高爐中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此時該反應        .
A.向正反應向向進行      B.處于平衡狀態      C.向逆反應方向進行
(2)合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:W ww.k s5u.co m
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡時n(H2O)/n(CO)=1,則CO轉化為CO2的轉化率為        。
(3)用CO和H2經如下兩步反應制得甲酸甲醛:
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反應①中CO的轉化率為80%,反應②中兩種反應物的轉化率均為85%,則2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少噸?(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源:南京三模 題型:填空題

一氧化碳是一種重要的化工原料.
(1)高爐煉鐵中發生的反應之一是:FeO(s)+CO(g)
 加熱 
.
 
Fe(s)+CO2(g),△H=-1kJ/mol.溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比將______(填“增大”、“減小”或“不變”).
已知1100℃時,該反應平衡常數K=0.263,現測得高爐中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此時該反應______.
A.向正反應向向進行      B.處于平衡狀態      C.向逆反應方向進行
(2)合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO2除去.在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃,達到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
  △  
.
 
 CO2(g)+H2(g)    K=1.0,若平衡時n(H2O)/n(CO)=1,則CO轉化為CO2的轉化率為______.
(3)用CO和H2經如下兩步反應制得甲酸甲醛:CO+2H2→CH3OH,CO+CH3OH→HCOOCH3已知反應①中CO的轉化率為80%,反應②中兩種反應物的轉化率均為85%,則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸?(寫出計算過程).

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