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20．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結構如圖所示，則該物質的化學式為（　　）
A．CaTiO3B．CaTiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO12

分析 根據均攤法可知，位于晶胞頂點上的原子屬于該晶胞的為其$\frac{1}{8}$，晶胞棱邊中點上的原子屬于該晶胞的為其$\frac{1}{4}$，晶胞體心的原子則完全屬于該晶胞，據此計算出晶胞中各原子數，根據晶胞中各原子數之比確定化學式．

解答 解：根據均攤法可知，結合晶胞結構圖可知，該晶胞中鈣原子為1，鈦原子數為8×$\frac{1}{8}$=1，氧原子數為12×$\frac{1}{4}$=3，所以該物質的化學式為CaTiO3，
故選A．

點評 本題主要考查晶胞的計算，利用均攤法確定化學式，難度不大，注意觀察晶胞的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請回答下列問題：
（1）解釋CO2為直線形分子的原因中心碳原子有兩對價層電子對，分別與2個氧原子形成σ鍵，所以分子立體結構為直線型或碳原子采取sp雜化，兩個雜化軌道分別用于與兩個氧原子形成2個σ鍵，所以分子立體結構為直線型．
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇、甲醛均由分子構成，分子間作用力決定了兩者的沸點高低，甲醇分子之間可以形成氫鍵，甲醛分子之間為范德華力，導致甲醇分子間作用力大于甲醛分子間作用力，所以甲醇沸點高于甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序為C＜A＜D＜B（不包括稀有氣體元素），則最有可能形成共價化合物的是（　　）
A．C與AB．C與DC．D與BD．B與C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列處理方法和變化不屬于化學變化的是（　　）
A．用食醋蒸熏對房間消毒殺菌
B．SO2通入品紅中溶液變為無色
C．紅糖水中加入活性炭溶液變為無色
D．少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學反應H2+Cl2═2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應是放熱反應
B．斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl 鍵放出x kJ能量
C．斷裂1 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機化合物的說法中，正確的是（　　）
A．除去CH4中的C2H4雜質選用溴的CCl4溶液
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．甲苯和乙烯都可與酸性高錳酸鉀溶液發生化學反應造成酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．蛋白質溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程屬于蛋白質的鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數依次增大的短周期元素，其相關信息如下表：
元素相    關    信    息
RR在周期表中的周期數、族序數與其原子序數均相等
XX原子形成的化合物種類最多
YY的氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽
ZZ原子的最外層電子數為K層電子數的3倍
QQ存在質量數為23，中子數為12的核素
wW在所處周期中原子半徑最小 
（1）Y的元素名稱氮，它在元素周期表中位置是第2周期，第VA族；
（2）元素非金屬性X比W弱（填“強”或“弱”）； X和W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4（寫化學式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個數比為1：1，且分子中只有一種環境的R原子，常溫下呈液態，該物質的結構簡式是．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質與足量的金屬鈉反應生成1mol氫氣，則該物質的結構簡式是CH2OHCH2OH，請寫出該物質的一種主要用途汽車發動機的抗凍劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．向100mL某M（OH）2澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾后將沉淀置于足量鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體．將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12L氣體．
（1）M（OH）2澄清溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）要計算金屬M的相對原子質量，還必須提供下列哪些數據B
A．NaHCO3的物質的量濃度（設為3.5mol•L-1）
B．MCO3的質量（設為39.4g）
C．與MCO3反應的鹽酸的物質的量濃度（設為1mol•L-1）
D．題設條件充足，不需要補充數據
（3）試計算 
①金屬M的相對原子質量
②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計如圖三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗．
[問題討論]
（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查檢查裝置氣密性．
（2）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

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