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將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是


  1. A.
    KCl
  2. B.
    Mg（OH）2
  3. C.
    Na2CO3
  4. D.
    MgSO4
C
解析：

分析：根據鹽類的水解和物質的溶解度思考．
解答：對于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全電離，所以n（Cl-）=n（SO42-）=0.1mol l（水電離出的OH-可忽略）；
對于B，B中的Mg（OH）2在水中難溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol；
對于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，陰離子數目會增加，即陰離子物質的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的陰離子數目最多，C項正確．故答案為C．
點評：二元酸正鹽陰離子水解會使溶液中的陰離子數目增多，可以作為一個解題規律來應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內該反應的平均速率v（H2）
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①該反應的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應生成CH3OH（g），達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的
0.55
0.55
倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉化率隨時間變化關系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應的平衡常數K值很大，下列說法正確的是
C
C
（填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩定
B．該反應一旦發生將在很短的時間內完成
C．該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小
D．該反應一定是放熱反應   E．該反應使用催化劑意義不大
（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請在原坐標圖3中將改變這一條件后CO的轉化率的變化結果表示出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E分別為Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五種強電解質中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出D的化學式
 
．
（2）檢驗A中陽離子所用的方法是
 
現象是
 

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（4）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應（表中的物質均為反應物）開始時，放出速率最大的是

A、60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1 的硝酸溶液中

B、60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中

C、60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中

D、30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是

A.將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其PH不一定增大一個單位

B.100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性.

C.PH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質量的NaOH

D.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

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同步練習冊答案
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