【題目】下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是
A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D.H2SO4
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【題目】某學生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式,做了如下實驗,標準狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。
（1）.該烴的摩爾質(zhì)量為________。
（2）.該烴的分子式為________。
（3）.該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為
,其名稱為________。
（4）.
屬于________(選填序號)。
a.環(huán)烴 b.烷烴 c.芳香烴 d.不飽和烴
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）
A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋
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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸，再對浸出液凈化除雜，得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀，洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品。回答：
（1）焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體，一種可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請寫出焙燒過程中主要反應的方程式______________。
（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式______________________。檢驗Fe3+所用試劑的名稱是__________。
（3）凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應的離子方程式為_____________________。
（4）上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨
（5）用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時，需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱會生成NO2－。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉(zhuǎn)化成無污染的物質(zhì)而除去，該反應的離子方程式為________。
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【題目】已知三種一元弱酸的酸性強弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（ ）
A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX
C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX
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【題目】下列各組物質(zhì)中，不全是離子化合物的一組是（ ）
A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3
C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀
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【題目】從銀精礦（其化學成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。
（1）步驟①中當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高浸取率的措施：__________________________；步驟②中試劑X為_________（填化學式）。
（2）步驟③中Na2SO3的作用_________（填序號）
a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環(huán)境
（3）步驟④濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)。為了回收其中有經(jīng)濟效益的非金屬單質(zhì)，某實驗小組選擇合理試劑，設(shè)計實驗流程如下，補充完善_________。（已知該單質(zhì)在堿性溶液中易歧化）
（4）步驟⑤中反應的離子方程式為________________；
（5）粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是______________________；（答1點）
（6）電解精煉的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，離子方程式為：_____________；已知25℃，當調(diào)節(jié)溶液pH=7時，可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L，求反應Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。
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【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。
（1）Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。
其中冶煉過程中發(fā)生的反應有：
(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;
(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;
則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
（2）利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示：
時間/mim 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
①0~20min內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達到平衡的平衡常數(shù)K=__________。
②30min時只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。
a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO
d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積
（3）煉鋼爐中發(fā)生復雜的化學反應,其中包括反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強為P總。達到平衡時,容器內(nèi)氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖：
CO2體積分數(shù)為86%時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。
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