Question

現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中正確的有（   ）
①沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質的量為mol
③反應過程中轉移的電子數為mol
④生成NO氣體的體積為L
⑤與合金反應反應的硝酸的物質的量為()mol

A．2項

B．3項

C．4項

D．5項

Answer 1

C

將化學問題抽象成為數學問題，通過計算和推理（結合化學知識），解決化學問題的能力。
沉淀量最大時生成的是氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于合金的質量，所以沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克是正確的；當沉淀最大是時，溶液中的溶質只有硝酸鈉，硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，也等于當作酸的硝酸的物質的量；所以恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質的量為（bv/1000）mol 也是正確的；OH^-的物質的量等于溶液中陽離子所帶的正電荷，也等于原子變為離子時所轉移電子數，所以反應過程中轉移的電子數為[（n－m）/17]mol也是正確的；轉移的電子數再除以三就是做氧化劑的HNO₃的物質的量，也等于NO的物質的量，但選項中沒有說明狀態，所以生成NO氣體的體積為
[22.4（n－m）/51]L是錯誤的；參加反應的硝酸有兩種作用，作酸的硝酸為（bv/1000）mol，作氧化劑的硝酸為（n－m）/51 mol，所以與合金反應的硝酸的物質的量為[（n－m）/51 + bv/1000]mol還是正確的。共有4項是正確的，正確答案是C。