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寫出下列化學反應方程式并指出反應類型
（1）苯酚鈉溶液中通入CO₂

C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，復分解反應．

（2）乙醛的催化氧化反應

C₂H₅OH+CuO

加熱

CH₃CHO+Cu+H₂0，氧化反應．

C₂H₅OH+CuO

加熱

CH₃CHO+Cu+H₂0，氧化反應．

（3）將在空氣中灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

C₂H₅OH+CuO

加熱

CH₃CHO+Cu+H₂0，氧化反應．

C₂H₅OH+CuO

加熱

CH₃CHO+Cu+H₂0，氧化反應．

（4）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱

CH₃CH₂Br+NaOH

加熱

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，消去反應

CH₃CH₂Br+NaOH

加熱

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，消去反應

．

分析：（1）苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
（2）乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，屬于氧化反應；
（3）乙醇能被弱氧化劑（CuO）氧化為乙醛，屬于氧化反應；
（4）溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙烯和溴化鈉，水，屬于消去反應．

解答：解：（1）苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；反應的化學方程式為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃；屬于復分解反應，
故答案為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，復分解反應；
（2）乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，該反應為2CH₃CHO+O₂

催化劑

加熱

2CH₃COOH，屬于氧化反應，
故答案為：2CH₃CHO+O₂

催化劑

加熱

2CH₃COOH，氧化反應；
（3）乙醇與氧化銅在加熱時發(fā)生氧化反應，該反應為C₂H₅OH+CuO

加熱

CH₃CHO+Cu+H₂0，屬于氧化反應，
故答案為：C₂H₅OH+CuO

加熱

CH₃CHO+Cu+H₂0，氧化反應．
（4）溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙醇和溴化鈉；反應的化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH

加熱

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，屬于消去反應，
故答案為：CH₃CH₂Br+NaOH

加熱

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，消去反應．

點評：本題考查有機化學反應及反應類型，熟悉有機物的結構和性質是解答的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900mol?L^-1

（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質的量之比為

1：1

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程，
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
完成下列問題：在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質常溫下可與A₂B劇烈反應．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為

1：2

．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學反應方程式有多個，請你選擇一個合適的反應，寫出這個反應的平衡常數(shù)表達式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應時放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉化為CaCO₃的離子方程式為

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②請分析CaSO₄轉化為CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-與Ca²⁺結合，轉化為Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移動

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟寧一模）水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為

H₂O+H₂O?OH^-+H₃O⁺

．
Ⅱ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”．請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程式或離子方程式．
（1）H₂O參與置換反應，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應的化學方程為

2F₂+2H₂O═O₂+4HF

；
②V是水，化學方程式為

O₂+2H₂S═S+2H₂O

．
（2）水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H₂O

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

；
②B+H₂O

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；
（3）某物質化學式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH₅與水的反應描述正確的是

（填選項）．
A．NH₅與水反應時，NH₅是氧化劑 B．NH₅與水反應時，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應時，NH₅是還原劑 D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）寫出電解食鹽水的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

該反應中氧化劑為

H₂O

，還原劑為

NaCl

．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）

Ca（ClO）₂

．漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程為

Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

保護臭氧層

．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷與CO₂通過加聚制造全降解塑料的化學方程式：

．
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳（CO₂）_n．下列相關說法合理的是

．
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染
（4）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
②在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程

CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1

．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，為了提高測量的精確度，小李應該選用的試劑為

B或D

（填序號）．
A．Ca（OH）₂ B．Ba（OH）₂ C．BaCl₂ D． BaCl₂和NaOH．

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