Question

根據周期表對角線規則，金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應的離子方程式

 

．
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用

 

鑒別，其離子方程式是

 

．氯化鈹屬于

 

（填“離子”或“共價”）化合物．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則根據鋁的單質的性質可推斷鈹與氫氧化鈉的反應；
（2）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應，而Mg（OH）₂和氫氧化鈉不反應；氯化鈹與氯化鋁的化學鍵相似．

解答： 解：（1）鋁和鈹處于對角線位置，金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知鈹與氫氧化鈉反應Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，離子反應方程式為Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；
（2）氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應，鋁和鈹處于對角線位置，性質具有相似性，所以Be（OH）₂與氫氧化鈉能反應，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，可以用氫氧化鈉鑒別Be（OH）₂與Mg（OH）₂，氫氧化鈹和氫氧化鈉反應的離子反應方程式為Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，氯化鋁的熔、沸點較低，易升化，所以氯化鋁是共價化合物，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似，所以BeCl₂是共價化合物，
故答案為：NaOH溶液；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；共價．

點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，涉及鋁及其化合物氯化鋁、氫氧化鋁的性質，抓住元素周期表中的遞變規律對角線規則是解答的關鍵，側重分析與遷移能力的考查，題目難度中等．