Question

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）裝置中①、②、③可以檢驗出的物質是①H₂O，②SO₂，③CO₂．
（2）濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO₂氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO₂是否除盡，酸性KMnO₄溶液的作用是氧化除去SO₂氣體．
（4）證明產生的氣體中含有CO₂的現象是：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

Answer 1

分析 （1）用無水硫酸銅來檢驗水的生成，用品紅檢驗二氧化硫的生成，用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，但是二氧化碳檢驗之前需要先把二氧化硫除凈；（2）碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫以及水，據此寫出反應的化學方程式；
（3）②第一個品紅溶液檢驗二氧化硫的生成，酸性KMnO₄溶液除去二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡；
（4）檢驗二氧化碳氣體時必須排除二氧化硫的干擾，即：②中第二個品紅溶液不褪色，然后再根據③中澄清石灰水是否變渾濁判斷．

解答 解：（1）裝置①為無水硫酸銅可以檢驗水的存在，②品紅檢驗二氧化硫的生成，酸性KMnO₄溶液除去二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，所以②可以檢驗并除去二氧化硫，③可以檢驗二氧化碳的存在，故答案為：H₂O；SO₂；CO₂；
（2）碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）因為二氧化碳檢驗之前需要先把二氧化硫除凈，所以②中第一個品紅溶液檢驗二氧化硫的生成，酸性KMnO₄溶液除去二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡；故答案為：檢驗SO₂氣體的存在；檢驗SO₂是否除盡；氧化除去SO₂氣體；
（4）二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，當②中第二個品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經除盡，若③中澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中存在二氧化碳氣體，
故答案為：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，題目難度中等，注意掌握C與濃硫酸反應的原理，明確常見氣體的性質及檢驗方法，特別是氣體檢驗的先后順序．