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5．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極發生的反應是（　　）

	A．	2H⁺+2e^-═H₂↑		B．	2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
	C．	Fe-3e═Fe³⁺		D．	Fe-2e═Fe²⁺

分析鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此分析解答．

解答解：鐵發生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以負極反應式為Fe-2e═Fe²⁺、正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故選B．

點評本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，也是學習難點，明確鋼鐵發生析氫腐蝕與吸氧腐蝕區別，鋼鐵發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時負極電極反應式相同但正極反應式不同，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質不屬于石油主要成分的是（　　）

A．

烷烴

B．

烯烴

C．

環烷烴

D．

芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．載人空間站的生態系統中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣．某電化學裝置利用太陽能轉化的電能可以實現上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得電子的電極發生的反應是2CO₂+4e^-+2H₂O═2CO+4OH^-．下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	上述電化學裝置相當于電解池
	B．	上述裝置進行的總反應為2CO₂═2CO+O₂
	C．	反應結束后該電化學裝置中的電解質溶液堿性增強
	D．	失電子的電極發生的反應是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質中：①H₂O₂②KCl③NaOH④Na₂O₂⑤O₂⑥NH₄Cl
（1）寫出④的電子式

．
（2）只含有非極性鍵的是⑤ （填序號，下同）．
（3）含有極性鍵的離子化合物是③⑥．
（4）存在氫鍵的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物A（C₁₀H₂₀O₂）具有蘭花香味，可用做香皂、洗發香波的芳香賦予劑．

已知：①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體．E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發生的反應有a、b、d （選填序號）．
a、取代反應 b、消去反應 c、加聚反應 d、氧化反應
（2）C、D、F分子所含的官能團的名稱依次是醛基、羧基、碳碳雙鍵
（3）寫出E的結構簡式：（CH₃）₃CCOOH
（4）寫出C→D的化學方程式：2CH₃（CH₂）₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃（CH₂）₃COOH
（5）寫出B→F的化學方程式：CH₃（CH₂）₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH=CH₂+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

若將反應：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑設計成原電池（如圖），則下列說法不正確的是（　　）

	A．	該裝置實現了化學能轉化為電能		B．	b 極表面發生了還原反應
	C．	c 溶液可以是ZnSO₄ 溶液		D．	鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．

（1）今年來我國多個省市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO₂ 　b．NO₂　 c．CO₂　d．PM2.5
（2）天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO₂等物質處理后才能飲用．明礬能凈水的原理是鋁離子與水反應生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，可吸附水中懸浮物，寫出檢驗明礬中Al³⁺的實驗方法取少量待測液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現白色沉淀，后又溶解，則證明待測液中含Al³⁺．
（3）A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH 變化如圖1 所示．
①受酸雨危害最嚴重的是C城市．
②汽車尾氣中含有NO₂、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO₂形成硝酸型酸雨的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
③用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式2NO_x+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化鈦\;}}{光}$N₂+2xCO₂．
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用如圖2 簡單表示，則陽極發生的電極反應CO+H₂O-2e^-═CO₂+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知如下化學反應．4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O．完成下列填空：
（1）該反應平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反應容器的容積為4L，4min后達到平衡，測得容器內物質由2.0mol減少至1.75mol，則HCl的平均反應速率為0.0625mol/（L?min）．
（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是c．　　
a．v （HCl）=2v（Cl₂）
b．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
c．又加入1molO₂，達新平衡時，HCl的轉化率增大
d．分離出H₂O，達新平衡時，v_正（HCl）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，將NO₂和O₂的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應后剩余2mL氣體（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積為（　　）
①1.2mL ②2.4mL ③3mL ④4mL．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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