【題目】以下變化中沒有電子轉移發(fā)生的是( )
A.Cl－→Cl2
B.SO42-→BaSO4
C.MnO4-→Mn2＋
D.H2O→H2
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現反應迅速，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。
Ⅰ、提出假設：
甲同學：可能只是MgCO3；
乙同學：可能只是Mg(OH)2；
丙同學：可能是xMgCO3·yMg(OH)2
Ⅱ、定性實驗探究：
（1）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產生大量氣泡，則__________同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題：
（2）實驗中合理的連接順序為：e→______→ → → → → g→h（各裝置只使用一次）。
（3）實驗一段時間后，當B裝置中______________（填實驗現象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數分鐘的目的是__________________，
（4）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）若改進實驗后，最終裝置B質量增加m克，裝置D質量增加了n克，則x ：y=___________。（用含m、n的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應
在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高溫度③體積不變，再通入
④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] ，有關物質性質如下表所示：
物質 | 性質 |
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 |
檸檬酸 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 |
甘氨酸亞鐵 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程：
Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ．制備FeCO3 ：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ．制備(NH2CH2COO)2Fe ：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。回答下列問題：
(1)儀器E的名稱是_______________。
(2)實驗I中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時需要過量的試劑是______。
(3)實驗II中：制備FeCO3時應向_______溶液中緩慢加入________溶液，并邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產生的后果是__________________。
(4)確認C中空氣排盡的實驗現象是______________。
(5)加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是___________。
(6)洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_______________（填序號）。
A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液
(7)若產品的質量為17.34g，則產率為________%。
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【題目】根據反應Br+H2
HBr+H的能量隨反應歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是
A. 正反應吸熱
B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
C. 加入催化劑后，該反應的能量隨反應歷程的變化示意圖可用圖乙表示
D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹
②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)
⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；
③2s時物質A的轉化率為30％ ；
④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點的溶液呈中性
B. 從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C. c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D. c點溶液呈堿性
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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是（ ）
A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應要快
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