下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產生；而當溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-
C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：填空題
在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。
回答下列問題：
(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應。
①反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是________(填字母)。
A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是______________________________________。
③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據還可以是(寫出一種即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應。
①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。
②反應Ⅰ的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是______________。
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是______________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
現有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的。回答下列問題：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電解反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數不同
D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：
（1）甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發現：C溶液變為棕黃色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變為紅褐色。
B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產生H＋的緣故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結合OH－的緣故。
0.01 mol·L－1 電解質溶液 | HF | CH3COOH | HCN | NH3·H2O |
酸中H＋或堿 中OH－的濃度/mol·L－1 | 8.00×10－4 | 1.32×10－4 | 1.00×10－4 | 1.33×10－4 |
若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質，這種物質的化學式為__________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）
A．同溫度、同體積的N2和O2
B．同質量、不同密度的N2和CO
C．同壓強、同體積的H2和CH4
D．同體積、同密度的CO2和N2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是（ ）
選項反應縱坐標甲乙
A相同質量的氨氣，在同一容器中發生反應：2NH3
N2＋3H2氨氣的轉化率500 ℃400 ℃
B等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應H2的質量鈉鉀
C在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H2
2NH3氨氣的濃度活性高的催化劑 活性一般的催化劑
D2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發生反應：2SO2＋O2
2SO3SO3的物質的量2個大氣壓 10個大氣壓
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質屬于電解質的是（ ）
A．NaCl溶液 B．SO3 C．Na2O D．Cu
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