Question

18．下列敘述中錯誤的是（　　）

• A． 原子半徑　Na＞Si＞Cl
• B． 金屬性　Na＞Mg＞Al
• C． 穩定性　SiH₄＜HCl＜H₂S
• D． 酸性　H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

Answer 1

分析 A．電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多半徑越小；
B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．Na、Si、Cl核電荷數增多，半徑減小，故A正確；
B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．非金屬性：Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則氫化物的穩定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，故C錯誤；
D．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D正確．
故選C．

點評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，為高頻考點，把握元素周期律、元素性質的比較等為解答的關鍵，學習中注重基礎知識的積累，題目難度中等．