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2．已知反應方程式：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是（　　）
A．該反應中NH4NO3只作氧化劑
B．ZnO是還原產物
C．氧化產物只有N2
D．該反應每生成1mol N2轉移5mol電子

分析 NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O中，Zn元素的化合價升高，N元素的化合價由+5價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．

解答 解：A．NH4NO3中N元素的化合價升高也降低，則既作氧化劑也作還原劑，故A錯誤；
B．Zn元素的化合價升高，失去電子被氧化，則ZnO為氧化產物，故B錯誤；
C．NH4NO3中-3價的N被氧化，Zn也被氧化，則氧化產物為ZnO和部分氮氣，故C錯誤；
D．每生成1mol N2，1 moNH4lNO3轉移電子由N元素的化合價升高可知，轉移1mol×（5-0）=5mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化還原反應中基本概念的考查，把握元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硼酸三甲酯可作溶劑、脫水劑和塑料、油漆、噴漆等的防火劑等．實驗室合成硼酸三甲酯的反應、裝置示意圖及有關數據如下：
Na2B4O7•10H2O+2H2SO4+12CH3OH=2NaHSO4+4（CH3O）3B+17H2O
 硼酸三甲酯甲醇
相對分子量10432
溶解性與乙醚、甲醇混溶，能水解與水混溶
沸點/℃6864
備注硼酸三甲酯與甲醇能形成共沸混合物，沸點54℃
實驗步驟：
  在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7•10H2O（硼砂，式量382）然后緩慢地加入濃H2SO4并振蕩；用電爐加熱燒瓶中的液體；回流一段時間后，先接收51～55℃的餾分，再接收55～60℃的餾分；兩次所得餾分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離；精餾得高純硼酸三甲酯19.2g．
回答下列問題：
（1）圖中儀器8的名稱是錐形瓶，直形冷凝管冷卻水應從a（填字母）接口進入．
（2）裝有P2O3的干燥管作用是防止空氣中水蒸氣進入導致硝酸三甲酯水解．
（3）采用較高的甲醇與硼砂的物質的量之比的目的是提高硼砂的轉化率．
（4）兩次餾分中含硼酸三甲酯含量較高的是第1（填“1”或“2”）次．
（5）鹽析后分離出硼酸三甲酯所需的主要玻璃儀器是分液漏斗．
（6）精餾時應收集68℃的餾分．
（7）本次實驗的產率是D．
   A.42.9%    B.46.6%    C.64.5%   D.92.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系（某些反應產物已略去）．各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）物質A的電子式為．
（2）物質C的結構式為．
（3）寫出B→C的化學方程式：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3．
（4）寫出C→E的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D是4種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期，A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．原子序數 C＞B＞D＞AB．單質熔點 D＞B，A＞C
C．原子半徑 D＞B＞C＞AD．簡單離子半徑 C＞A＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程中，克服了分子間作用力的是（　　）
A．食鹽熔化B．氯化氫溶于水C．干冰氣化D．金屬鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料，下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學性質
D．${\;}_{92}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{239}$Pu具有相同的最外層電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：
CH3CH2CH2CH3        CH3CH=CHCH3
寫出下列物質的分子式：
①分子式C6H14用系統命名法對該有機物進行命名2-甲基戊烷
②分子式C5H10③分子式C7H12
（2）除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），填入所用試劑和分離方法．
①乙烯（SO2），試劑氫氧化鈉溶液，分離方法洗氣
②苯（溴），試劑氫氧化鈉溶液，分離方法分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含鋁90%的鋁合金1.5g與40mL6mol/L鹽酸充分反應，合金中其它成分不反應．過濾除去不溶物，并將濾液稀釋到200mL，取出稀釋液l0mL，加入0.3mol/L的氨水使Al 3+完全沉淀．
（1）鋁和鹽酸反應生成的氫氣有多少L（標準狀況）？
（2）使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在下列各組離子中，能大量共存的是（　　）
A．Al3+、H+、AlO2-、Cl-B．Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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