有A、B、C、D四個反應:
| 反應 | A | B | C | D |
| ΔH/(kJ·mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為 。
②求該溫度下平衡常數的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態時N2O4的轉化率。
（4）求平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料,工業上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發生反應:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。
①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的p1 p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p2時平衡常數為 。
③該反應的ΔH 0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是( )
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗表格中。
A.下表中剩余的實驗條件數據:a= ;b=
。
B.根據反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px= MPa。
| 實驗編號 | T/℃ | n(CO)/n(H2) | p/MPa |
| 1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
| 2 | a | 1/3 | 5 |
| 3 | 350 | b | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發生反應：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。
(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)＝________。
(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質的量減少了3mol，有6mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內，v(A)＝ ，v(B)＝ ；
(2)該反應化學方程式中x：y：p：q＝ ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反應開始時反應速率加快的原因是
(2)反應后期反應速率減慢的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發生反應：
a．NH4I(s)
NH3(g) + HI(g) b．2HI(g) H2(g) + I2(g)
①寫出反應a的平衡常數表達式
②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向 （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化 （填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：
| 時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。
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