Question

3．將pH=11NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． c（OH^-）=c（CH₃COO^-）
• D． c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質，溶液中部分電離，pH=3的醋酸溶液溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則醋酸的濃度一定大于0.001mol/L；pH=11NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，然后根據電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小．

解答 解：由于醋酸為弱酸，pH=11NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，醋酸過量，反應后的溶液為酸性溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），
A．根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于c（H⁺）＞c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．根據反應后的溶液中電荷守恒及溶液顯示酸性可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C．反應后的溶液為酸性溶液，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以c（OH^-）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．反應后溶液為酸性溶液，氫氧根離子濃度遠遠小于醋酸根離子濃度，即c（OH^-）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質部分電離及溶液酸堿性與pH的關系是解題關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．