Question

【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤氣，其化學反應方程式為________________________________。

⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示。則此反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的熱化學方程式為___________________________________。

⑶已知1mol C完全轉化為水煤氣時吸收熱量131.5kJ，則1mol C與CO2反應生成CO吸收熱量______kJ。

Answer 1

【答案】 C + H2O＝CO+ H2 放熱 CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol 172.5

【解析】（1）用煤可以制得水煤氣，碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，其反應的化學方程式為: C + H2O＝CO+ H2 ；正確答案: C + H2O＝CO+ H2 。

(2)圖象分析判斷反應物能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，反應的焓變為41 kJ/mol；反應的熱化學方程式為: CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol ；正確答案: 放熱； CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） ΔH＝– 41 kJ/mol 。

(3)完全轉化為水煤氣時吸收熱量，熱化學方程式為:

①

②,；根據蓋斯定律①-②得到:；正確答案： 172.5。