Question

下列關于電解質溶液的說法正確的是（　　）

• A、將等物質的量濃度的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液等體積混合，所得混合液中有：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• B、1L pH=3的H₂SO₄溶液與10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反應，則Ba（OH）₂溶液的pH一定等于10
• C、NaHS溶液呈堿性，是因HS^-發生水解，其水解離子方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．根據等物質的量濃度的NaHCO₃與Na₂CO₃混合液中電荷守恒、物料守恒進行判斷；
B．沒有告訴溫度，能夠計算出氫氧根離子的濃度，無法判斷氫氧化鋇溶液的pH；
C．硫氫根離子結合水電離的氫離子生成氫硫酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
D．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解促進了水的電離，而氨水中氫氧根離子抑制了水的電離．

解答： 解：A．將等物質的量濃度的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液等體積混合，根據電荷守恒可得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），二者結合則有：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故A正確；
B．1L pH=3的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，與10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反應，氫離子與氫氧根離子的物質的量一定相等，則氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：

0.001mol/L×1L

10L

=0.0001mol/L，常溫下Ba（OH）₂溶液的pH=10，由于沒有告訴溫度，則氫氧化鋇溶液的pH不一定為10，故B錯誤；
C．NaHS溶液呈堿性，是因HS^-發生水解，其水解離子方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故C錯誤；
D．pH=9的CH₃COONa溶液中，醋酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，而pH=9的NH₃?H₂O溶液中，氨水電離的氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，兩溶液中水的電離程度一定不相同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意掌握溶液酸性與溶液pH的關系，明確判斷溶液中離子濃度大小的方法，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識的應用；選項B為易錯點，注意溫度影響水的離子積．