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7．2009年9月25日，我國成功發射“神舟七號”載人飛船．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣
	B．	在反應中NH₄ClO₄僅起到氧化劑作用
	C．	該反應屬于分解反應，也屬于氧化還原反應
	D．	上述反應瞬間能產生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

分析反應2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O中，反應中N元素化合價由-3價升高到0價，O元素化合價由-2價升高到0價，Cl元素化合價由+7價降低到0價，則反應中N、O元素被氧化，Cl元素被還原，NH₄ClO₄既是氧化劑又是還原劑，以此解答該題．

解答解：A．鋁粉具有還原性，生成氧氣的反應為被氧化的過程，鋁不可能置換出氧氣，故A錯誤；
B．反應中N、O元素被氧化，Cl元素被還原，NH₄ClO₄既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．反應的特點為一種物質生成多種物質，為分解反應，反應中N、O、Cl化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．推動飛船飛行的主要因素生成氣體，不是高溫的原因，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，側重于化學與科學技術的應用和學生的分析能力，有利于培養學生的良好科學素養，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）寫出表中⑥含有8個中子的原子的化學符號¹⁴₆C，元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素⑩的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）根據元素周期表來比較④和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba（填元素符號）．
（4）據報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月根據①合成了一種名為“N₅”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵，則“N₅”分子碎片的電子式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某地方政府為了實現對當地水資源及沿途流域環境的綜合治理，引導甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯合．已知兩廠排放的污水經初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的溶液而排放，污染程度會大大降低．關于污染源的分析，你認為正確的是（　　）

	A．	SO₄^-和NO₃^-可能來自同一工廠		B．	Cl^-和NO₃^-一定來自不同的工廠
	C．	Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠		D．	Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N₂（氣）和H₂（氣）生成2molNH₃（氣）放出92.4kJ熱量．現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ．則下列關系式正確的是（　　）

A．

Q₁=2Q₂=92.4

B．

Q_l＞2Q₂

C．

Q₁＜2Q₂

D．

Q₁=2Q₂＞92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=-2Q₁kJ/mol
	C．	已知1 g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，其熱化學方程式為 N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ•mol^-1
	D．	已知：強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l） △H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化錳是化學工業中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO₃+O₂═2MnO₂+2CO₂．經研究發現該反應過程為①MnCO₃═MnO+CO₂　②2MnO+O₂═2MnO₂．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO₂、O₂的物質的量分別為n₁和n₂，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數K=$\frac{p{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（分壓=總壓×物質的量分數）；K與反應①、②的平衡常數K₁、K₂的關系為K=K₁²×K₂．
（2）反應②在低溫下能自發進行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）

	A．	凡是鹵代烴在強堿的醇溶液中都能發生消去反應
	B．	鹵代烴發生消去反應的產物一定是烯烴
	C．	只有烴的衍生物才有官能團
	D．	二氯乙烷與二氯丙烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．空氣和水的污染是人類生存的重大問題．國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%，2006年的新標準修訂水中硝酸鹽的含量為10毫克/升（與美國相同），考慮到全國各地的具體情況，又特別規定在使用地下水等條件受限時可放寬至20毫克/升．目前，消除大氣和水中的污染有多種方法．
（1）NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖1：

①寫出N₂和O₂反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol^-1．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂，反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）利用I₂O₅消除CO污染的反應為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同溫度下，向裝有足量
I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO₂的物質的量分數（CO₂）隨時間t變化曲線如圖2．請回答下列問題：
①T₂溫度下，0.5min 內CO₂的平均速率為0.8mol•L^-1•min^-1，T₁時化學平衡常數K=1024．
②d點時，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO₂的百分含量不變（增大、減小或不變）
（3）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖3：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物氫氣，有利于反應正向進行．
（4）催化反硝化法和電化學沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應離子方程式為．
②電化學降解NO₃^-的原理如圖4，電源正極為A（填“A”或“B），陰極反應式為．

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