Question

在某稀溶液中含有0．1mol HNO₃和x mol 0．1mol，向其中加入9．6 g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L，則x值至少為    （    ）

A．0．1     B．0．12      C．0．15       D．0．2

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng) 的離子方程式是：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O.n(Cu)=0.15mol.需要n(H⁺)=0.4mol.,而硝酸產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量是0．1mol。所以硫酸產(chǎn)生的氫離子最少是0.3mol.故x值至少為0.3mol/2=0.15mol.選項(xiàng)為 ：C.

考點(diǎn)：考查銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)該計(jì)算的知識(shí)。