Question

【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ， 上述操作正確的順序是：（填序號）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 ．
②b中反應所產生的I2的物質的量是mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）mg/kg．

Answer 1

【答案】
（1）1；5；3；3；3；3
（2）I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；檢查是否漏水；abdc
（3）滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；1.0×10﹣5；
【解析】解：（1）該反應中化合價的變化為：KIO3→I2 ， I元素由+5價→0價，一個KIO3分子得5個電子；KI→I2 ， I元素由﹣1價→0價，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數為5，KIO3的計量數為1，KI的計量數為5，其它元素根據原子守恒配平，所以反應方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，所以答案是：1；5；3；3；3；3；（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I﹣ ， 結合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+ ，
所以答案是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②分液漏斗使用前須進行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量Na2SO3稀溶液，將分液漏斗充分振蕩后靜置，分離出下層液體，所以操作順序為abdc，
所以答案是：檢查是否漏水；abdc；（3）①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷c中反應恰好完全所依據的現象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，
所以答案是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；②b中生成的碘在c中反應I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 所以
I2 ～～～～～～2S2O32﹣ ，
1mol 2mol
1.0×10﹣5mol 2.0×10﹣3molL﹣1×0.0025L× =2.0×10﹣5mol，
所以答案是：1.0×10﹣5；③根據KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
I～～～～～KIO3～～～～～3I2
碘酸鉀中的碘 127g 3mol
m 1.0×10﹣5mol
所以m= ×10﹣5g，
所以設每千克食鹽中含碘 × ×10﹣5g= g= mg，
即為 mg/kg，
所以答案是： ．