Question

7．現有FeS和Fe（OH）₃的混合物28.3克，與足量稀硫酸反應，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）₃的質量可能為（　　）

• A． 10.7g
• B． 21.4g
• C． 23.9g
• D． 40g

Answer 1

分析 根據方程式計算出生成1.6g硫，需要FeS和Fe（OH）₃的質量，判斷Fe³⁺與H₂S是否恰好完全反應，若求的二者質量之和等于28.3g，說明Fe³⁺與H₂S恰好完全反應，求得的FeS質量即為原混合物中FeS的質量．若求的二者質量之和小于28.3g，說明Fe³⁺與H₂S不是恰好完全反應，有物質過量，分情況討論．

解答 解：發生反應的化學方程式：FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S、Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓，
由方程式可得關系式：FeS～2Fe（OH）₃～S
                   88g    214g    32g
                   4.4g  10.7g   1.6g
要生成1.6g硫，需要消耗：m（FeS）=4.4g、m[Fe（OH）₃]=10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）＜28.3（g），說明Fe³⁺與H₂S不是恰好完全反應，有物質過量；
則：①當Fe（OH）₃完全反應，混合物中Fe（OH）₃ 的質量為：10.7g；
②當FeS完全反應時，有Fe（OH）₃ 4.4g，則混合物中氫氧化鐵的質量為：28.3g-4.4g=23.9g，
所以A、C正確，
故選AC．

點評 本題考查混合物過量的化學計算，題目難度中等，解得關鍵是判斷Fe³⁺與H₂S是否恰好完全反應，是對學生綜合能力的考查，有利于培養學生的分析、理解能力．