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【題目】如圖,ABCDE是元素周期表中的5種主族元素。下列說法不正確的是( )

A. AE原子序數之差可能為2

B. DE原子序數之差可能是81832

C. BC原子序數之差一定是2

D. BD原子序數之差不可能是7

【答案】A

【解析】試題分析:A.第一周期只有兩種元素,位于周期表的最左端和最右端,由題給五種元素位置關系可以看出,A不是第一周期元素,則AE原子序數之差不可能為2A項選;B.周期表左端只有第ⅠAⅡA兩個主族,所以A只能位于過渡元素右邊,屬于第二(或第三、第四)周期元素,則D為第四(或第五、第六)周期元素,根據左上右下規律,可知DE原子序數之差可能是81832B項正確;CBC屬于同周期元素,BC原子序數之差一定是2C項正確;D.若B的原子序數為x,則Ex+1Dx+9,所以BD原子序數之差不可能是7D項正確;答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是(
A.濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發性)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關天然產物水解的敘述不正確的是

A. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

B. 可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C. 蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D. 油脂水解可得到丙三醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液中加入一定體積的2 mol/LNaOH溶液,最終產生7.8 g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能是( )

350 mL 90 mL 150 mL 200 mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)性能優越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為:

aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO ……反應I

TiCl42MgTi2MgCl2 ……反應II

關于反應III的分析不正確的是 ( )

TiCl4在反應I中是還原產物,在反應II中是氧化劑;

CMg在反應中均為還原劑,被還原;

③ 在反應IIIMg的還原性大于TiC的還原性大于TiCl4

a=1,bc=2;

⑤ 每生成0.1molTi,反應III中共轉移0.4mole

①②④ B.②③④ C.② D.②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下:

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質;

②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:

請回答:

(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;

(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________

(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應方程式__________

(4)“酸化濃縮”時,需繼續加入H2SO4,然后_______、結晶、過濾。繼續加入H2SO4目的是__________

(5)以鉻酸鈉為原料,電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發生的電極反應式為:_____________

②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d,則此時鉻酸鈉的轉化率為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用H+OHH2O來表示的化學反應是( )。

A.CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O

B.HNO3+KOH=KNO3+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH,其能量變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學鍵,放出a kJ 能量

B. ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C. 每生成 2 個AB分子吸收 b kJ 熱量

D. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物包括PM2.5在內、氮氧化物NOx、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。

1已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-196.6 kJ·mol -1

2NOg+O2g2NO2g ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2g+SO2gSO3g+NOg ΔH= kJ·mol-1

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數K=

2下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中,NO最終轉化為H2O和_____________填化學式

②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時,除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。

3NO直接催化分解生成N2和O2也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如右圖所示,寫出NO分解的化學方程式:_______________。

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