Question

17．下列敘述正確的是（　　）

• A． 1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對（甘氨酸的結構簡式為NH₂-CH₂-COOH）
• B． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
• C． H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子
• D． 熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

分析 A．根據1個單鍵就是一對公用電子對，一個雙鍵就是就是兩對公用電子對；
B．PCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構；BCl₃分子中B原子的最外層電子數為6；
C．H₂S是含極性鍵的極性分子；CS₂分子都是含極性鍵的非極性分子；
D．原子晶體的熔沸點的高低取決于比較共價鍵的強弱：原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高．

解答 解：A．1個甘氨酸 含有8個單鍵，1個雙鍵，所以分子中存在10對共用電子，故A錯誤；
B．PCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構；BCl₃分子中B原子的最外層電子數為6，Cl原子的最外層電子數為8，故B錯誤；
C．H₂S是含極性鍵的極性分子，CS₂分子都是含極性鍵的非極性分子，故C錯誤；
D．因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查考查了分子內的共價鍵、分子的極性、原子晶體熔點的比較，難度不大．