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5.將pH=1的鹽酸變為pH=3,應該(  )
A.在該1體積鹽酸中加入2體積水
B.將該1體積鹽酸加水沖稀到3體積
C.將該鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液以1:9的體積比混合
D.取該1體積鹽酸加100體積水

分析 將pH=a的強酸加水稀釋至原來體積的10b倍,則溶液的pH=a+b(當a+b>7時,則a+b=7).
故將pH=1的鹽酸變為pH=3時,應將溶液體積稀釋至原來體積的102倍,或加入合適體積的堿,據此分析.

解答 解:A、在該1體積鹽酸中加入2體積水,則1<pH<3,故A錯誤;
B、將該1體積鹽酸加水沖稀到3體積,則1<pH<3,故B錯誤;
C、將該鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液以1:9的體積比混合,鹽酸過量,則溶液中的氫離子的濃度c(H+)=$\frac{0.1mol/L×1-0.01mol/L×9}{10}$=0.001mol/L,則pH=3,故C正確;
D、取該1體積鹽酸加100體積的水,則溶液體積大于原來的102倍,則pH>3,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了溶液pH的計算,難度不大,應注意強酸和強堿的稀釋規律.

練習冊系列答案
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(4)鋁單質為面心立方晶體,其晶胞參數a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數為12.列式表示鋁單質的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×(4.05×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(不必計算出結果)

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20.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.Al3+  Ag+  NO3-  Cl-B.Mg2+NH4+ NO3-  I-
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2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
現有NO與NO2的混合氣體,將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,測得溶液中含有NO3- 0.02mol.
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17.某反應過程中的能量變化如圖所示,則該反應為(  )
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15.化學與生產、生活密切相關,下列說法正確的是(  )
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