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5.將pH=1的鹽酸變為pH=3,應該(  )
A.在該1體積鹽酸中加入2體積水
B.將該1體積鹽酸加水沖稀到3體積
C.將該鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液以1:9的體積比混合
D.取該1體積鹽酸加100體積水

分析 將pH=a的強酸加水稀釋至原來體積的10b倍,則溶液的pH=a+b(當a+b>7時,則a+b=7).
故將pH=1的鹽酸變為pH=3時,應將溶液體積稀釋至原來體積的102倍,或加入合適體積的堿,據此分析.

解答 解:A、在該1體積鹽酸中加入2體積水,則1<pH<3,故A錯誤;
B、將該1體積鹽酸加水沖稀到3體積,則1<pH<3,故B錯誤;
C、將該鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液以1:9的體積比混合,鹽酸過量,則溶液中的氫離子的濃度c(H+)=$\frac{0.1mol/L×1-0.01mol/L×9}{10}$=0.001mol/L,則pH=3,故C正確;
D、取該1體積鹽酸加100體積的水,則溶液體積大于原來的102倍,則pH>3,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了溶液pH的計算,難度不大,應注意強酸和強堿的稀釋規律.

練習冊系列答案
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A.工業上利用電解法冶煉鋁和鐵
B.生產和生活中常用可溶性鋁鹽和銅鹽凈水
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16.早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成.回答下列問題:
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(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2 ;乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是:乙酸的分子間存在氫鍵,增加了分子之間的作用.氧化亞銅為半導體材料,在其立方晶胞內部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有16個銅原子.
(4)鋁單質為面心立方晶體,其晶胞參數a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數為12.列式表示鋁單質的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×(4.05×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(不必計算出結果)

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13.飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降.飄塵在空氣中與二氧化硫接觸時,會使其轉化為三氧化硫,使空氣酸度增加,飄塵所起的作用是(  )
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20.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.Al3+  Ag+  NO3-  Cl-B.Mg2+NH4+ NO3-  I-
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10.各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一,治理氮氧化物(NOX)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,其反應原理可表示如下:
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
現有NO與NO2的混合氣體,將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,測得溶液中含有NO3- 0.02mol.
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17.某反應過程中的能量變化如圖所示,則該反應為(  )
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14.下列有關對如圖所示銅鋅原電池裝置敘述正確的是(  )
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15.化學與生產、生活密切相關,下列說法正確的是(  )
A.鹽鹵可用于制作豆腐
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C.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
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