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25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)＝c(BOH)＋c(B^＋)

B．若將0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L^－1則溶液的pH＝9

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

由題意可知HA為一元強酸，而BOH為一元弱堿，將BOH稀釋100倍，其pH減小，但減小的幅度小于2，B項錯誤；A項，由物料守恒可得c(A^－)＝c(BOH)＋c(B^＋)，錯誤；C項，根據(jù)溶液的電中性c(A^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(B^＋)，溶液pH＝7，c(OH^－)＝c(H^＋)，則c(A^－)＝c(B^＋)，錯誤；D項，將上述兩溶液按體積比1∶1混合后所得溶液的溶質(zhì)為BA，由于B^＋的水解而使溶液呈酸性，正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)	KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

請回答下列問題：
(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B^－)與c(K^＋)的大小關系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol·L^-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )

A．c(H⁺)

B．K_a(HF)

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－??H^＋＋B²^－。回答下列問題。
（1）Na₂B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c（B²^－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B²^－）
D．c（Na^＋）＝2c（B²^－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　　）

A.H₂A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是

A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH^－)較小

C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等

D．加入少量NH₄Cl(s)，pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1×10³后,c(H⁺):c(SO₄^2-)=2:1

B．醋酸與醋酸鈉的

的混合溶液中:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)<c(Na⁺)

C．

的硫酸銨溶液中:c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(SO₄^2-)+c(OH^-)

D．常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液中:c(H₂C₂O₄)<c(C₂O₄²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________種不同的粒子。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是；濃度為0.002mol/L的是。
（4）和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

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