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【題目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（）
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g

【答案】A
【解析】解：把7.4g Na2CO310H2O 和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO310H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）= c（Na+）×V= ×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，
最終得到殘留物的質量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，
故選A．
將固體混合物加熱至恒重，Na2CO310H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可以計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算出其質量．

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