【題目】25℃時，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線入下圖，（已知25℃時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列說法正確的是
A. V0= 45.00
B. 滴定曲線①表示KCl的滴定曲線
C. 滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑
D. 當AgNO3溶液滴定至60.00mL 時，溶液中 c(I-)-)-)
【答案】D
【解析】試題分析：由25℃時AgCl、AgBr及AgI溶度積常數依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17及圖像可知， 在V0= 50.00時達到滴定終點，c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以pAg從小到到依次為AgCl、AgBr、AgI，所以③②①依次為KCl、KBr及KI溶液的滴定曲線；在滴定滴定KCl時，不能用KI作指示劑，因為AgI溶度積常數更小，AgI更容易沉淀；同理，當AgNO3溶液滴定至60.00mL 時，AgNO3溶液過量10.00mL，溶液中的c(Ag+)相同，所以溶液中 c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)。綜上所述，D正確，本題選D。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________________________。
（2）某實驗小組利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成電池裝置（裝置Ⅰ），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①裝置Ⅰ中，a口通入的氣體為____________（填“H2”或“O2”），放電時，溶液中的K+向______極移動（填“正”或“負”），該電池負極的電極反應式為______________________。
②裝置Ⅱ中，溶液c可選用________________溶液。
若電鍍結束后，裝置Ⅱ中Fe電極的質量改變了12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣的體積為________L（標準狀況下）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是
A.阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位
B.阿伏加德羅常數就是6.02×1023mol-1
C.阿伏加德羅常數數值上等于0.012Kg C所含的碳原子數
D.阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是
A. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL﹣1
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項所述的數字不是6的是（ ）
A.在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl﹣的個數
B.在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數
C.在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數
D.在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數
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