某恒容容器內發生的可逆反應的化學平衡常數表達式為：
。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是
①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②v正（H2O）=v逆（H2）
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤
科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示。
實驗表明：
①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；[
④I中有兩個環狀結構；
⑤1 mol J與足量金屬鈉反應可放出22．4 L氫氣(標準狀況)。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 (不考慮立體異構)，由A生成B的反應類型是 反應；
（2）D的結構簡式為 ；
（3）由E生成F的化學方程式為 ，
與E具有相同官能團的E的同分異構體除了
和
以外，還有 (寫出結構簡式，不考慮立體異構)。
（4）G的結構簡式為 ；
（5）由I生成J的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是
A．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移
C．臭氧與氧氣結構不同，二者之間的轉化是氧化還原反應
D．Cl－、I－、S2－等只有還原性，但也有不少陰離子有較強的氧化性
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(18分）二氧化
氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，請答題：
（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發生反應的化學方程式為 。
②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（2）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。
②玻璃液封裝置的作用是 。
③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現象是 。
④測得混合氣中ClO2的質量為 g。（相對原子質量Cl 35.5 O 16）
（3）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_______（填標號)。
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）有機物A可發生如下轉化（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）：
已知：
（R、R＇可表示烴基或官能團）
請回答：
（1）F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產生H2 22．4 L（標準狀況），則F的分子式是________________。
（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G的性質是________（填字母）。
a．可與銀氨溶液反應
b．可與乙酸發生酯化反應
c．可與氫氣發生加成反應
d．1 mol G可與2 mol新制Cu(OH)2發生反應
（3）D能與NaHCO3反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是______________
（4）B的同分異構體較多，寫出一種不含甲基能發生銀鏡反應的同分異構體結構簡式： ____________。
（5）A轉化為B和F的化學方程式是__________________。
（6）某烴分子H的碳原子數小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發生類似B → C的反應并只生成一種有機物I，I的結構簡式： ___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)（1）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。
A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態時，其反應熱值大于41 kJ·mol－1
（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________。
（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖
該反應的熱化學方程式為__________，a、 b兩條曲線產生區別的原因很可能是_____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
直接甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101KPa時，1mol氣態CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態水時，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學方程式是 ．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+
O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+
O2 （g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，則反應②的△H2= ．
（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通人空氣．則甲醇進入 極，正極發生的電極反應方程式為 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+
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