（1）寫出下列微粒的原子（離子）結構示意圖
Mg ；Cl－ 。
（2）12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+，則12.4 g Na2R的物質的量為 mol，摩爾質量為 。
（3）選擇下列合適的實驗方法分離物質。
A加熱分解 B結晶法 C分液法 D蒸餾法 E過濾法
① 分離水和汽油的混合物 ；② 除去氧化鈣中的碳酸鈣 。
（4）①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應中，氧化劑是__________。
②標出上述方程式電子轉移的方向與數目（用雙線橋法）。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷下列說法錯誤的是( )
A．a的數值一定大于9
B．Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D．完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
中和滴定的相關問題
Ⅰ.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)無“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
Ⅱ. 某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。
(2)判斷滴定終點的現象是： 。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。
(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是 (填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L時，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L時，所需反應的時間為( )
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列電離方程式正確的是( )
A．H2S
2H＋+S2-
B．HF=H＋+F-
C．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-
D．H2CO3+H2OH3O++HCO3-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入分餾汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色
B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色
D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________（用字母填寫）。
（2）滴定讀數應注意：滴定管與水平的實驗臺面______________，并使刻度線與滴定管液面的____________相切。
（3）操作D中液面應調整到________________的某一刻度。
（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為_______________；終點時的顏色變化是________________。
（5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_______________
（6）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對下列實驗過程的評價,正確的是（ ）
A.某溶液中加稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO42-
C.某無色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.驗證燒堿溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3 ,有白色沉淀生成，證明含Cl-
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