Question

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）A中的化學反應方程式是

 

．
（2）B中的干燥劑是

 

．
（3）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是

 

．
（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

 

（填“F”或“G”）．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氨氣的原理是氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應；
（2）氨氣是一種能夠堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣極易和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體顆粒；
（4）氨氣極易溶于水，注意吸收氨氣時應防倒吸．

解答：解：（1）實驗室制備氨氣的原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）堿石灰是一種堿性干燥劑，可以用來干燥氨氣，故答案為：堿石灰；
（3）氨氣極易和氯化氫氣體反應：NH₃+HCl=NH₄Cl，生成固體顆粒氯化銨，現象是：產生大量白煙，故答案為：產生大量白煙；
（4）F裝置能防止發生倒吸，G裝置容易發生倒吸，故答案為：F．

點評：本題考查了氨氣的實驗室制法，題目簡單，結合氨氣的性質不難找到答案．