下列敘述正確的是
A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1
B．已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
C．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全部轉化為熱能
D．常溫下，反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH > 0
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周練（8.28）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是
A．將12.00g膽礬配成500mL溶液
B．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
C．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中，屬于物理變化的是
①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應⑤由乙烯制取聚乙烯⑥氧氣轉變為臭氧⑦乙烯催熟果實⑧苯遇溴水⑨海水蒸餾法制取淡水
A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期開學測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是
A．還原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－
B．a點處的氧化產物是SO42－，還原產物是I－
C．當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3一定為0.4 mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
NO2氣體對環境有危害，應特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染。在一定溫度時，將0.80 mol的NO2氣體充入4 L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到數據如下表所示：
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.80 | n1 | 0.52 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.10 | n2 | 0.16 | 0.16 |
(1)在上述條件下，反應從20 s至40 s這一時間段內，NO2的平均反應速率為 mol·L-1·s-1。
(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應的平衡常數為 (保留小數點后一位)。
(3)達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.64 mol氦氣，并把容器體積擴大為8 L，則平衡將______(選填“向正反應方向移動”、 “向逆反應方向移動”或“不移動”)，其理由是 。
(4)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，起始充入N2O4的物質的量是 mol，假設在80 s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。
(5)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是
A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原
B．O2是還原產物
C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子
D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是
A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應，共斷裂H—H鍵3NA
B．46 g Na與0.5 L 2 mol·L-1鹽酸充分反應，轉移電子數為2NA
C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽離子0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的敘述是
A．分子組成中含碳氫原子數之比為1：2
B．完全燃燒生產等物質的量的CO2和H2O
C．能與溴加成反應而使溴水褪色，還能使KMnO4酸性溶液褪色
D．空氣中燃燒能產生黑煙
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O與NH4Cl，屬于放熱反應__________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式______________。
（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：
① 只由非金屬組成的離子化合物是___________；
② 只有極性共價鍵的共價化合物是____________；
③ 只含有非極性共價鍵的是__________________；
④ 既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________；
⑤ 寫出NH4Cl的電子式______________；
⑥寫出Na2O2的電子式______________。
（3）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
①寫出實驗①中發生反應的離子方程式：_______________________。
②實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是________________。
③以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________。
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