Question

下列化學事實的描述或解釋正確的是（　　）

• A、Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（OH^-）
• B、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C、有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應
• D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,濃硫酸的性質

專題：鹽類的水解專題,氧族元素

分析：A、根據溶液中質子守恒分析；
B、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨；
C、復分解反應均屬于非氧化還原反應；
D、常溫下Cu與濃硫酸不反應．

解答： 解：A、Na₂SO₃溶液中水電離的氫氧根離子的濃度等于氫離子的濃度，氫離子在溶液中存在的形式為H⁺、HSO₃^-、H₂SO₃，所以根據質子守恒得：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故A正確；
B、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨，其反應的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O，故B錯誤；
C、復分解反應中不存在元素化合價的變化，所以均屬于非氧化還原反應，故C錯誤；
D、常溫下Cu與濃硫酸不反應，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發生鈍化，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中的質子守恒、復分解反應、Cu的性質等，題目涉及的知識點較多，準確把握有關物質的性質是解題的關鍵，題目難度中等．