【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數．
【答案】解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發生反應為2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，利用差量法計算，則
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84g 62g
m 10.0g﹣8.45g=1.55g
m= 
=4.2g，
所以混合物中碳酸鈉的質量為10.0g﹣4.2g=5.8g，
混合物中碳酸鈉的質量分數為： 
=58%．
答：混合物中碳酸鈉的質量分數為58%．
【解析】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數．
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【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的名稱是____________，B含有的官能團是____________；
（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是____________；
（3）C和D的結構簡式分別為____________、____________；
（4）異戊二烯分子中最多有__________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為____________。
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體(寫結構簡式)________________________________________________；
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線____________________________________________________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.亞硝酸鈉溶液具有防腐作用，可用來浸泡新鮮瓜果
B.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
C.紅寶石是含有少量金屬氧化物的剛玉，主要成分為二氧化硅
D.Na3AlF6溶液中滴加lmol/L氨水至過量會產生白色沉淀
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【題目】I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。
（1）如下圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式____________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。
II．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為________________________________，E是__________（填化學式）。
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【題目】反應 A+B→C（△H＞0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】化學與生產、生活等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A.Al(OH)3可用于阻燃劑的材料
B.焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處
C.二氧化氯用作自來水的凈化與消毒
D.高錳酸鉀的稀溶液可用于治療腳癬
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【題目】有機物C4H8O2有如圖所示的轉化關系：請按要求回答下述問題
①如果A、C都能發生銀鏡反應，則C4H8O2可能的結構簡式______________；
②如果A不能發生銀鏡反應，C氧化可得A，則C4H8O2可能的結構簡式______________。
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