Question

1．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
①3～4min和7～9min時段，反應處于平衡狀態．
②第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強，平衡向正方向移動．

Answer 1

分析 ①依據物質物質的量不變判斷反應達到的平衡；
②依據第5min時物質的物質的量變化分析二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增加，平衡正向進行；

解答 解：①圖表數據分析可知在3～4min和7～9min時，二氧化硫、氧氣和三氧化硫物質的量不變說明反應達到平衡；
故答案為：3～4min和7～9min；
②第5min時物質的物質的量變化分析二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增加，平衡正向進行，依據平衡移動原理分析可知增大壓強平衡正向進行；符合物質的量變化；
故答案為：增大壓強；正；

點評 本題考查了化學平衡的建立過程分析，平衡移動的原理等，掌握基礎是關鍵，題目難度較大．