在Na2CO3溶液中，下列等量關系成立的是
A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
B. 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列事實能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構的是
A．四個C－H鍵完全相同 B．CH4的一氯代物只有一種
C．在常溫常壓下CH2Cl2為液體 D．CH2Cl2只有一種空間結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于反應速率的說法中，錯誤的是 （ ）
A．反應速率用于衡量化學反應的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C. 水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
D．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：
Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別
為5×104、2。下列說法正確的是
A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將減小
B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發生反應：A(s)＋3B(g)
2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
| 溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題：
⑴該反應的平衡常數表達式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求B的平衡轉化率為 ，平衡時B的體積分 數 。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是
A．減少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D
D．降低反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變 B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1 D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
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科目：高中化學 來源： 題型：
NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖)，下列說法正確的是( )
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式
（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。
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