Question

各取0.1molCu分別投入到足量的下列四種酸中（必要時可加熱）：①濃硫酸②濃硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反應后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是（　　）

• A、②④①③
• B、②①④③
• C、①②④③
• D、③④①②

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Cu與稀硫酸不反應，與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應分別生成二氧化硫、二氧化氮、NO，根據電子轉移守恒計算生成氣體的物質的量，相同條件下體積之比等于物質的量之比，據此計算判斷．

解答： 解：①Cu與濃H₂SO₄反應生成二氧化硫，根據電子轉移守恒可知，生成二氧化硫的物質的量=

0.1mol×2

6-4

=0.1mol；
②Cu與濃HNO₃反應生成二氧化氮，根據電子轉移守恒可知，生成二氧化氮的物質的量=

0.1mol×2

5-4

=0.2mol；
③Cu與稀H₂SO₄不反應，沒有氣體生成；
④Cu與稀HNO₃反應生成NO，根據電子轉移守恒可知，生成NO的物質的量=

0.1mol×2

5-2

=0.067mol，
相同條件下體積之比等于物質的量之比，故生成氣體的體積②＞①＞④＞③，
故選B．

點評：本題考查化學方程式有關計算，明確發生的反應是關鍵，利用電子轉移守恒避免方程式的繁瑣．