Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

• A、該試劑的物質的量濃度為18.4 mol?L^-1
• B、該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO₂ 0.46mol
• C、要配制200 mL 4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸共50 mL
• D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

Answer 1

分析：A．根據c=

1000ρw

M

計算；
B．根據Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應來分析；
C．根據溶液稀釋溶液前后溶質的物質的量不變來計算；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，總質量小于原硫酸溶液的2倍．

解答：解：A．c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，故A正確；
B．發生反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，故生成二氧化硫的物質的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故B錯誤；
C．根據稀釋前后溶質的物質的量不變可知，需取該硫酸的體積為

0.2L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.05L=50mL，故C正確；
D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，總質量小于原硫酸溶液的2倍，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查溶液物質的量濃度的有關計算，題目難度中等，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數的關系，注意硫酸的濃度越大，密度越大．