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下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是

A．在未知試液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有SO₄^2-。

B．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍變白，說明濃硫酸具有吸水性

C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現象，說明稀硫酸沒有氧化性

D．某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO₂

A不正確，也可能含有銀離子。稀硫酸中的氫元素能得到電子，能體現出氧化性，C不正確。D中也可能是氯氣等，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I. 探究濃硫酸的某些性質
(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量;
(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸;
(3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象:
寫出A中發生反應的化學方程式___________________________________________(任寫一個); B中的現象是________________________________________，由此可得到濃硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的試劑是_______________。
(4)隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式：
___________________________________(任寫一個)。
Ⅱ.測定鐵的質量分數
(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質量分數為:___________________________________________（寫表達式）;
某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)經過大家的討論，決定采用下列裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可，為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H₂的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③ 測定反應前后裝置和藥品的總質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                  。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是           。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是                             。
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                              。
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為                      。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)              。

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

D．固體甲中可能有Cu₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，不能區別SO₂和CO₂氣體的是
①石灰水②H₂S溶液③KMnO₄溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液⑥品紅溶液

A．只有①

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

污染指數	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
55	SO₂	II	良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行了如下探究：
[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變   色，說明SO₂與水反應生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ，D中發生反應的化學方程式是             。
[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。
[查閱資料]SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。則在此過程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
[探究結論]SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。
[知識拓展]
（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO₂，那么這些SO₂在標準狀況下的體積約為     m³。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　 )

A．可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

C．SO₂能使溴水、酸性KMnO₄溶液退色

D．少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體，下列與該原理無關的是（）

A．濃硫酸具有脫水性	B．濃硫酸具有吸水性
C．濃硫酸稀釋放熱	D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu粉放入稀H₂SO₄中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是

A．氯化物

B．硫酸鹽

C．硝酸鹽

D．碳酸鹽

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