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海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是______(填物理變化、化學變化).
(2)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品.電解飽和食鹽水的離子方程式為______;
(3)洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑,工業上常用Cl2通入石灰乳中制備漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學方程式)______.
(4)某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉(該反應是一個放熱反應),據此回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣,反應化學方程式為______,若在標準狀況下收集到22.4升的氯氣,則被氧化的HCl的物質的量是______.
②D裝置的作用是______.
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現,其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應:溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca(ClO32,為避免此副反應的發生,可采取的措施是______.
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑,在空氣中漂白粉漂白原理是(用化學反應方程式表示):______.為增強漂白粉的漂白能力,可加入少量的物質是______.
A.食鹽B.食醋D.燒堿D.純堿.
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(1)蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離,沸點屬于物理性質,故答案為:物理變化;
(2)工業電解飽和食鹽水生成氫氣和氯氣,反應的離子方程式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑,
故答案為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;
(3)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,可生成具有漂白性的HClO,故答案為:Ca(ClO)2
(4)①二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下生成MnCl2、Cl2、H2O,反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(Cl2)=1mol,被氧化的HCl的物質的量是2mol,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;2mol;
②氯氣可與NaOH溶液反應,為防止氯氣污染空氣,應進行尾氣吸收,故答案為:吸收尾氣,防止污染大氣;
③根據題給信息,為制得更多的次氯酸鈣,應在低溫下進行,可放在冰水中降溫,故答案為:將裝置C放在冰水中降溫;
④次氯酸的酸性比碳酸弱,在空氣中可生成具有漂白性的次氯酸,反應的方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3,為生成更多的HClO,可加入醋酸,
故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3; B.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
(填物理變化、化學變化).
(2)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品.電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2

(3)洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑,工業上常用Cl2通入石灰乳中制備漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學方程式)
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

(4)某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉(該反應是一個放熱反應),據此回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣,反應化學方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,若在標準狀況下收集到22.4升的氯氣,則被氧化的HCl的物質的量是
2mol
2mol

②D裝置的作用是
吸收尾氣,防止污染大氣
吸收尾氣,防止污染大氣

③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現,其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應:溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca(ClO32,為避免此副反應的發生,可采取的措施是
將裝置C放在冰水中降溫
將裝置C放在冰水中降溫

④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑,在空氣中漂白粉漂白原理是(用化學反應方程式表示):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
.為增強漂白粉的漂白能力,可加入少量的物質是
B
B

A.食鹽B.食醋D.燒堿D.純堿.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是______(填物理變化、化學變化).
(2)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品.電解飽和食鹽水的離子方程式為______;
(3)洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑,工業上常用Cl2通入石灰乳中制備漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學方程式)______.
(4)某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉(該反應是一個放熱反應),據此回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣,反應化學方程式為______,若在標準狀況下收集到22.4升的氯氣,則被氧化的HCl的物質的量是______.
②D裝置的作用是______.
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現,其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應:溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca(ClO32,為避免此副反應的發生,可采取的措施是______.
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑,在空氣中漂白粉漂白原理是(用化學反應方程式表示):______.為增強漂白粉的漂白能力,可加入少量的物質是______.
A.食鹽B.食醋D.燒堿D.純堿.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省徐州市高一(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

海水占地球總蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是______(填物理變化、化學變化).
(2)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品.電解飽和食鹽水的離子方程式為______ 2OH-+Cl2↑+H2

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