Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 46 g C₂H₆O中含有的C-H鍵數一定為5N_A
• B． 常溫常壓下，17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含電子總數為9N_A
• C． 標準狀況下，11.2 L CO₂和乙炔的混合氣體所含π鍵數目為N_A
• D． CO₂氣體與足量的Na₂O₂反應，固體增重28 g時轉移了N_A個電子

Answer 1

分析 A、C₂H₆O可能為乙醇，也可能為二甲醚；
B、求出甲基的物質的量，1mol甲基含9mol電子；
C、1molCO₂和乙炔中均含2molπ鍵；
D、CO₂氣體與Na₂O₂反應，增重的是CO的質量，且每當有2molCO₂氣體參與反應，增重2molCO的質量，轉移2mol電子．

解答 解：A、46gC₂H₆O的物質的量為1mol，而C₂H₆O可能為乙醇，也可能為二甲醚，當為二甲醚時，1mol C₂H₆O含6molC-H鍵，故A錯誤；
B、-¹⁴CH₃的摩爾質量為17g/mol，故17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量為1mol，而1mol甲基含9mol電子，故B正確；
C、標況下，11.2LCO₂和乙炔的混合氣體的物質的量為0.5mol，而1molCO₂和乙炔中均含2molπ鍵，故0.5mol混合氣體中含1molπ鍵，故C正確；
D、CO₂氣體與Na₂O₂反應，增重的是CO的質量，且每當有2molCO₂氣體參與反應，增重2molCO的質量，轉移2mol電子，故當增重28g時，增重的是CO的物質的量n=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，轉移了1mol電子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．