(15分)二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環境中二氧化硫的含量，某課外活動小組的甲、乙兩位同學分別用相同實驗裝置和溶液，測定同一時間， 同一地點空氣(含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略)中SO2的含量。實驗裝置如右圖反應試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2發生反應為：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不與I2、 淀粉反應)，試回答下列問題：
(1)檢查該裝置氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意閥的單向性)，則證明該裝置的氣密性良好。
(2)若A溶液的體積為VmL，濃度為c mol·L-1，當溶液的顏色剛好變色，停止抽氣，此時甲、乙兩位同學注射器內抽得氣體的體積分別為V甲mL、V乙mL(所有的體積已折算成標況下體積)，且V甲>V乙，則甲、乙兩個測定結果中與該地點空氣中S02的體積分數真實情況最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的關系式表示)。另一位實驗結果產生較大誤差的原因可能是_______________________________________________
(3)若將上述裝置進行改進，除導管外，重新連接裝置需要選用的儀器有___________________。 (選下列儀器的編號)
a、燒杯 b、試管 c、錐形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、單孔塞 g.雙孔塞
(4)欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫可選用的試劑是___________________。
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式： ，
②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰 kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是 。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。
①圖中a表示 離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示 ，E表示 。
②陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(15分)現用下圖所示裝置及所給藥品探究工業制硫酸時二氧化硫的轉化率。已知C中含硫酸n mol，設氣體進入C和D時能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內空氣中的CO2。
請回答下列問題：
（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行時首先應進行的操作是
。
（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和體積比，A裝置還起的作用有 。
（3）為了提高測定SO2轉化率的準確度，下列操作或改進可行的是（填序號） 。
①熄滅酒精燈后，停止通入SO2，繼續通入O2一段時間
②熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續通入SO2一段時間
③在C、D之間加裝一個盛有濃硫酸的洗氣瓶
（4）若氣體經過充分，實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質量為w g。若裝置D增加的質量為a g，則二氧化硫的轉化率是：
（用含字母的代數式表示，結果可不化簡）。
（5）若向接觸室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下，反應達到平衡時測得接觸室內的壓強為起始時的0.75倍，則SO2的轉化率為 ；相同條件下，當起始時同時通入a mol SO2、bmol O2、c mol SO3(g)時，達到平衡時與原平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。
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科目：高中化學 來源：2012屆重慶八中高三第二次月考理綜試卷（化學部分） 題型：填空題
(15分)回答下列問題。
(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將 （填增強或減弱）其原因是 。
（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是： 。
（4）我國衛生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。
①氯的氧化物A不穩定，可與NaOH溶液、H2O2反應，Cl元素轉化為比較穩定的正三價物質，該反應的化學方程式為 。
② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為
。現用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省吉安市高三上學期周測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(15分)二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環境中二氧化硫的含量，某課外活動小組的甲、乙兩位同學分別用相同實驗裝置和溶液，測定同一時間， 同一地點空氣(含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略)中SO2的含量。實驗裝置如右圖反應試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2發生反應為：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不與I2、 淀粉反應)，試回答下列問題：
(1)檢查該裝置氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意閥的單向性)，則證明該裝置的氣密性良好。
(2)若A溶液的體積為VmL，濃度為c mol·L-1，當溶液的顏色剛好變色，停止抽氣，此時甲、乙兩位同學注射器內抽得氣體的體積分別為V甲mL、V乙mL(所有的體積已折算成標況下體積)，且V甲>V乙，則甲、乙兩個測定結果中與該地點空氣中S02的體積分數真實情況最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的關系式表示)。另一位實驗結果產生較大誤差的原因可能是_______________________________________________
(3)若將上述裝置進行改進，除導管外，重新連接裝置需要選用的儀器有___________________。 (選下列儀器的編號)
a、燒杯 b、試管 c、錐形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、單孔塞 g.雙孔塞
(4)欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫可選用的試劑是___________________。
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；抽氣過快，SO2未被碘水充分吸收
