Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
• B、根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
• C、晶體中一定存在化學鍵
• D、正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,元素周期律的作用,化學鍵,鍵能、鍵長、鍵角及其應用

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．主族元素中，元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外；
C．單原子分子形成的晶體中不存在化學鍵；
D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°，要根據其原子在空間位置判斷．

解答： 解：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以Mg元素第一電離能大于Al元素，故A錯誤；
B．主族元素中，元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以鹵族元素中除了F元素外其它元素最高正化合價為+7，故B錯誤；
C．單原子分子形成的晶體中不存在化學鍵，如稀有氣體，故C錯誤；
D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子鍵角為109°28′，白磷分子鍵角為60°，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及第一電離能大小判斷、元素化合價與族序數的關系、化學鍵、鍵角等知識點，側重考查學生對物質結構和元素周期律等基本理論的考查，易錯選項是BC，要注意規律中的異常現象，題目難度不大．