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【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2N2O4之間發生反應:2NO2(g)N2O4(g),如圖所示。

1)曲線__(“X”“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。

2)在01min中內用X表示該反應的速率是__,該反應達限度時,Y的轉化率是__

3)下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的是__(填標號)

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內壓強不再發生變化

C.容器內分子總數不再發生變化

D.容器內N2O4NO2物質的量相同

E.消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2

【答案】Y 0.15mol·L1·min1 60% BC

【解析】

根據化學計量數,可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍,從圖可知,Y的物質的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6molX的物質的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol,可知Y表示的是NO2X表示的N2O4

(1)根據化學計量數,可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍,從圖可知,Y的物質的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6molX的物質的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol,可知Y表示的是NO2X表示的N2O4。則Y表示的NO2的物質的量隨時間的變化曲線;

(2)X表示N2O4,其物質的量在01min中內從0.4mol增加到0.7mol,則表示的化學反應速率是

Y表示NO2,其物質的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol,轉化率

(3)Av(NO2)=2v(N2O4),不知道其表示的是正反應速率,還是逆反應速率,無法判斷正逆反應速率是否相等,則不能說明反應已達到平衡狀態,A不符合題意;

B.恒溫恒容下,壓強之比等于物質的量之比,該反應前后氣體的物質的量發生改變,則壓強發生改變,若壓強不變時,則氣體的物質的量不變,說明反應達到平衡狀態,B符合題意;

C.分子總數和總的物質的量成正比,分子總數不變,則總物質的量不變,該反應前后氣體的物質的量發生變化,則當總物質的量不變時,反應達到平衡,C符合題意;

D.達到平衡時,各物質的物質的量不變,但是不能確定NO2N2O4的物質的量是否相等,D不符合題意;

E.消耗N2O4表示的為逆反應速率,生成NO2表示的也為逆反應速率,不能判斷正逆反應速率相等,則不能判斷反應是否達到平衡,E不符合題意;

綜上答案選BC

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力,其中放電過程為:2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列說法錯誤的是(

A. 放電時,當電路中通過0.1 mol電子的電量時,有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動,有標準狀況下1.12L氧氣參與反應

B. 整個反應過程中,氧化劑為O2

C. 放電時,正極的電極反應式為:Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

D. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是(  )

選項

事實

結論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間變短

當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快

B

工業制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環

增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發生反應:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半

正反應速率加快,逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2,在B試管中加入2~3FeCl3溶液,B試管中產生氣泡快

當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應速率

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是ABCDE五種短周期元素的某些性質,下列判斷正確的是(

元素

A

B

C

D

E

最低化合價

-4

-2

-1

-2

-1

電負性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

A.CDE的簡單氫化物的穩定性:C>D>E

B.元素A的原子最外層中無自旋狀態相同的電子

C.元素BC之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與發生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應:[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+2CH3COOH +2CH2CH2+O22CH3COOCHCH2+2H2O

(1)Cu2+基態核外電子排布式為______

(2)NH3分子空間構型為_______ 其中心原子的雜化類型是______

(3)CH3COOCHCH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______1mol CH3COOCHCH2中含鍵數目為_____

(4)CH3COOH可與H2O混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為__________

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+NH3CO中的CCu()形成配位鍵。不考慮空間構型,[Cu(NH3)3CO]+的結構示意圖表示為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示:向含等物質的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中Fe3物質的量與逐漸加入鐵粉物質的量的變化關系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:

溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

(1)a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。由ba中加入4 mL液溴。燒瓶a中發生反應的化學方程式是______。裝置d的作用是_________________;裝置c的作用是__________________

(2)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________

(3)經過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質的名稱是________,進一步提純操作方法是________

(4)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填字母)

A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法全部正確的是(

①環丙烷和乙烯的最簡式相同②相同質量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數的值)

分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③B. ②④⑤⑥

C. ①②④D. ①②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】減少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題.

經催化加氫可合成低碳烯烴:時,按3投料,圖1所示不同溫度下,平衡時的四種氣態物質的物質的量的關系.

該反應的 ______

曲線b表示的物質為 ______

為提高的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是 ______

2)在強酸性的電解質水溶液中,惰性材料做電極,電解可得到多種燃料,其原理如圖2所示.

b為電源的 ______ 極,電解時,生成乙烯的電極反應式是 ______

3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.如反應: 時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

時間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時,該反應的平衡常數 ______

后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

Ⅲ.4)工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的,分別生成,其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ,用文字和化學用語解釋原因 ______

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同步練習冊答案
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